醋酸和氟化氫在液氨里反應為什么呈強酸性液氨因為是一種堿性溶劑，所以它是所有酸的拉平溶劑，在液氨中無論強酸、弱酸（這里的強酸、弱酸是指溶劑為水的情況）的酸性都相等。這就是無機化學里所說的拉平效應，中學應該不需要深入了解，這是大學化學的內(nèi)容。
其實看看硫酸、鹽酸、高氯酸的酸性，應該可以幫助你理解拉平效應的概念。在水中，這三種酸都是強酸，電離出H+的能力都可認為是100%，似乎它們的酸性是相等的。但我們都知道高氯酸是無機酸，酸性強于硫酸和鹽酸，這就形成一種矛盾。其實原因在于，水是這三種酸的拉平溶劑，在水中這三種酸的酸性強弱體現(xiàn)不出來。本質上是因為，相對于這些強酸，水的“堿性"顯得太強。測定這三種酸的真實酸性強弱是要在酸性溶劑中進行的，比如冰乙酸，結果可測得：在冰乙酸中，高氯酸、硫酸、鹽酸電離出H+的能力之比為400：30：9，因此可以說酸性強弱順序是高氯酸、硫酸、鹽酸。冰乙酸被稱為這三種強酸的區(qū)分溶劑。順便提一句，在冰乙酸中，這三種酸都不能全部電離，顯示出“弱酸性"。因此，物質的酸堿性強弱與其存在的溶劑關系密切。
同樣，在水中，各種強堿的實際堿性強弱也體現(xiàn)不出來，比如NaOH和KOH。要測定它們的實際堿度，就要找一種堿性溶劑，如在液氨中即可證明KOH電離出OH-的能力強于NaOH。液氨是這些強堿的區(qū)分溶劑。
歸納：
溶劑為酸，則拉平堿，區(qū)分酸。
溶劑為堿，則拉平酸，區(qū)分堿。
但有極少數(shù)物質不被拉平，因為它們酸性強（如魔酸HSO3F-SbF5）或堿性強（如氫化鉀KH）。前者在酸性溶劑中仍全部電離，顯示強酸性。后者在堿性溶劑中全部電離。